镁、铝及其化合物（通用2篇）
镁、铝及其化合物 篇1
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去电子 离子键
最外层电子数少 自由电子
2、 延展性――金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性――在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性――受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同――金属键强弱不同――原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、镁、铝及其化合物
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知mg3n2是黄绿色固体，极易与水反应，mgo和mg(oh)2都是白色固体。
（1） mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
（2） 1molmg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以mgo为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） mg ―― mgo mg ――1/3 mg3n2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： mg3n2 + h-o-h mg(oh)2 + nh3
[例题2]：（1）al3+与 以 : 反应生成alo2-盐
alo2-与 以 : 反应生成al3+盐
（2）下列图象表示的是al(oh)3、al3+盐、alo2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
oh-
al(oh)3
3oh-
4oh-
4h+
al3+盐 alo2-盐
h+
3h+
al(oh)3
镁、铝及其化合物 篇2
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键？
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去电子 离子键
最外层电子数少 自由电子
2、 延展性――金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性――在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流
导热性――受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同――金属键强弱不同――原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？
（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） Mg ―― MgO Mg ――1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例题2]：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐
AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
OH-
Al(OH)3
3OH-
4OH-
4H+
Al3+盐 AlO2-盐
H+
3H+
Al(OH)3
