乙 烯

教师活动

学生活动

设计意图

［环节1－演示实验引入］

（1） 某未知无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中。

（2） 由实验现象，推测该气体的性质及种类。

（3） 在标准状况下，该气体的密度为1.25g/L。

（4） 该气体中碳、氢原子个数比为1：2，推测分子式及可能的结构。

（5） 展示这种分子的模型，讨论它的键参数。

（6） 这种分子和哪种分子结构相似，二者有何异同？（明确）

同：都是由碳、氢两种元素组成，碳原子数目都是两个。

异：这种分子的氢原子数目比乙烷少两个，这种分子的碳原子通过双键结合。

画出实验简图并记录实验现象。

学生讨论，代表发言，其他人补充完善（ H₂S、SO_2、HI）。

学生动手计算。

M＝1.2522.4＝28

学生计算、推测、讨论，代表到黑板上板演，其他人补充完善。

学生用心观察模型、讨论后回答。

学生讨论，代表发言并板演，其他人补充完善。

用化学实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力。

由回忆、归纳、推理形成对该气体的推测。

形成对该气体的定量认识。

亲身体验和感悟对乙烯的认识过程。

认识乙烯的空间构型，从中体会乙烯分子的空间对称美。

利用乙烯和乙烷分子之间的联想、比较，锻炼学生的思维能力；需要学生对乙烷结构的再现进行辨别、比较。

［环节2］

这种烃叫乙烯。

［板书］第四节 乙烯

一、乙烯的分子结构

［投影］乙烯、乙烷结构对比表（见附表）

1、乙烯的分子式

2、乙烯的电子式

3、乙烯的结构式

4、键的类型

5、键角

6、键长

7、键能

8、空间构型：乙烯为非极性分子

9、结论：乙烯的双键中有一个键容易断裂。

学生阅读教材第85页，自学乙烯的键参数知识，并联想到乙烷进行比较辨别。

学生边填表边记笔记，并对知识进行系统的记忆。

培养学生的自学能力。

培养学生严谨求实的科学态度，形成对知识的科学系统认识，有序的存储。

［环节3］

乙烯在工农业生产实际中有广泛的用途，如何制取？

（1）［投影］实验室制取乙烯的方程式： 浓硫酸

CH₃CH₂OH C₂H₄

170^。C

＋H₂O

请同学设计反应装置

（2）［投影］若反应温度较低，发生副反应：

浓硫酸

2CH₃CH₂OH

140^。C

CH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O

该产物对人有麻醉作用，易燃烧。

实验中利用什么仪器解决副反应问题？实际操作时应如何避免副反应？

（3）浓硫酸的作用？

催化剂和脱水剂。

（4）［投影］

对液体加热时，溶于水中的空气会逸出，附于烧瓶底或侧壁上，这些小气泡是蒸汽的汽化中心。当小气泡内蒸汽压强较大，能克服水对气泡的压力，蒸汽气泡就会上升，跑出液面。在开始对液体加热时，由于水中溶解氧较多，蒸汽气泡的汽化中心很多，所以开始时沸腾比较平稳。随着溶解氧的减少，汽化中心也少了，可温度还在继续升高，由于缺少汽化中心而难于使气泡跑出来，最终使液体处于过热状态，甚至超过沸点都不沸腾，这种状态不稳定，有时稍微一碰就会迅速沸腾，使液体溢出。

解决这种暴沸的办法是什么？

加入碎瓷片，它里面有很多小孔，都贮满了空气，可形成多个汽化中心，解决暴沸现象。

（5）乙烯是一种难溶于水的气体，请你设计收集乙烯的装置。

（6）［投影］演示实验4－6的实验步骤（也可让学生排列出实验步骤）。

A、检查装置的气密性；B、向烧瓶中加入酒精和浓硫酸的混合液（体积比为1：3）约20mL；C、加入少量碎瓷片；D、检查温度计水银球是否插入混合液中；E、加热混合液迅速升温至170^。C；F、用排水法收集一集气瓶乙烯；G、导气管先移出水槽，后撤酒精灯。

（7）［演示实验4－6］（也可让学生协助做实验）。

学生讨论、联想、运用存储的各种制取气体的装置，进行分解、组合、使问题得到解决。

代表发言，其他人补充完善。

学生由投影信息进行思考讨论。

代表发言，其他人补充完善。

学生记笔记。

学生阅读了解。

学生思考后回答。

学生观察思考，讨论实验操作顺序。

学生观察实验仪器的安装和加入液体药品的操作。

培养学生简单的实验设计能力和解决实际问题的思维能力。

培养学生加工化学信息（数据）的思维能力；选择解决问题最佳方案的评价能力及实验安全教育。

存储知识。

了解汽化中心及液体的暴沸现象。

培养学生初步处理实验过程中的安全问题的能力。

培养学生的基本操作能力。

培养学生的严谨科学的实验态度。

培养学生的化学实验基本操作能力。

［环节4］

请同学们讨论后回答：本节课的重点和难点是什么？

学生讨论，代表发言，其他人补充完善。

培养学生归纳、概括的能力。

［环节5］

［布置作业 ］P85 1、（1）、（2）；2、（3）、（4）

［随堂检测］

1、下列分子的各原子在同一平面内的是（ ）

A、CO₂ B、P₄

C、CH₄ D、C₂H₄

2、（MCE1991）实验制得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中乙烯的质量百分比为（ ）

A、25％ B、27.6％

C、72.4％ D、75％

3、（MCE1990）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法中正确的是（ ）

A、反应物是乙醇和3mol/L硫酸的混合液；B、温度计插入反应溶液面以下，以便控制温度在140^。C；C、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片；D、反应完毕先灭火再从水中取出导管。

学生讨论后回答。

学生计算后回答。

学生讨论后回答。

巩固乙烯分子的空间结构。

培养学生思维的严密性。

巩固乙烯实验室制法中的浓硫酸的作用、实验温度、安全问题、操作顺序。

分子式

C2H6

C2H4

电子式

H H

HCCH

H H

H H

HCCH

结构式

H H

│ │

H－C－C－H

│ │

H H

H H

│ │

H－C＝C－H

分子 键的类别

C－C（单键）

C＝C（双键）

结构 键 角

109^。28

120^。

特 键长（10^－10m）

1.54

1.33

点 键能（kj/mol）

348

615

分子内各原子的相对位置

2个碳原子和6个氢原子不在同一平面上

2个碳原子和4个氢原子在同一平面上